【过氧化氢的电子式怎么写】过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的化合物，广泛应用于消毒、漂白和化学反应中。它的结构中含有两个氧原子通过单键连接，每个氧原子还分别与一个氢原子相连。在书写其电子式时，需要准确表示出分子中各原子之间的价电子分布。
一、
过氧化氢的电子式是通过将每个原子的价电子进行合理排列来表示的。根据元素周期表，氢有1个价电子，氧有6个价电子。整个分子共有 14个价电子（2×1 + 2×6 = 14）。在形成共价键的过程中，每个氧原子与氢原子之间形成一对共价键，同时两个氧原子之间也形成一对共价键。
为了更清晰地展示其电子结构，可以使用路易斯电子式（Lewis structure）来表示。该结构能直观反映分子中的成键情况和孤对电子分布。
二、过氧化氢的电子式表格
| 原子 | 价电子数 | 成键情况 | 孤对电子数 | 电子式表示 |
| H | 1 | 与O形成单键 | 0 | H–O–O–H |
| O | 6 | 与H形成单键，与另一O形成单键 | 4（每O） | O: :O |
| 总计 | 14 | - | - | H–O–O–H |
> 注：电子式中“:”表示孤对电子，“–”表示共价键。
三、注意事项
- 在书写电子式时，应确保所有原子满足八隅体规则（即每个原子周围有8个电子，除非是氢或某些特殊元素）。
- 过氧化氢的结构为非对称，两个氧原子之间通过单键连接，而每个氧原子又分别与一个氢原子相连。
- 实际应用中，过氧化氢常以液态或稀溶液形式存在，具有较强的氧化性。
四、总结
过氧化氢的电子式可以通过分析其组成元素的价电子并合理安排成键和孤对电子来完成。正确书写电子式有助于理解分子的稳定性、反应活性及化学行为。通过表格形式的展示，可以更加直观地掌握其结构特征。
