在化学实验或工业生产中，准确地配制一定浓度的溶液是一项基础但至关重要的技能。本文将围绕一个具体的例子展开讨论：假设我们需要配制一升（1 L）浓度为0.90摩尔每升（mol/L）的乙醇水溶液，那么究竟需要多少克的乙醇呢？

首先，我们明确几个关键概念：

- 摩尔浓度（Molarity, M）定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

- 乙醇的分子式为C₂H₅OH，其摩尔质量约为46.07 g/mol。

接下来是解题步骤：

1. 确定所需乙醇的物质的量

根据公式 \( n = C \times V \)，其中 \( n \) 表示物质的量（单位：mol），\( C \) 是摩尔浓度，\( V \) 是溶液体积（单位：L）。代入已知条件 \( C = 0.90 \, \text{mol/L} \) 和 \( V = 1 \, \text{L} \)，可得：

\[

n = 0.90 \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{L} = 0.90 \, \text{mol}

\]

2. 计算所需乙醇的质量

已知乙醇的摩尔质量为 46.07 g/mol，因此通过公式 \( m = n \times M \)，其中 \( m \) 表示质量（单位：g），可以求出所需乙醇的质量：

\[

m = 0.90 \, \text{mol} \times 46.07 \, \text{g/mol} = 41.463 \, \text{g}

\]

综上所述，为了配制一升0.90摩尔每升的乙醇水溶液，大约需要称取41.46克的乙醇，并将其溶解于适量水中，最终定容至1升。

需要注意的是，在实际操作过程中，还需要注意安全事项，例如佩戴适当的防护装备并确保良好的通风环境。此外，由于乙醇具有易挥发性，操作时应避免长时间暴露于空气中，以免造成不必要的浪费或安全隐患。

希望上述分析能够帮助大家更好地理解如何解决此类问题。如果您有其他疑问或需要进一步的帮助，请随时提出！