【铁和稀硫酸反应的化学方程式是什么】在化学学习中，金属与酸的反应是一个常见的知识点。其中，铁（Fe）与稀硫酸（H₂SO₄）的反应是典型的金属与酸反应的案例之一。了解这一反应的化学方程式，有助于理解金属活动性顺序以及氧化还原反应的基本原理。
一、反应原理简述
铁是一种较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢之前。因此，当铁与稀硫酸接触时，会发生置换反应，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气（H₂）。该反应属于氧化还原反应，铁被氧化为+2价的亚铁离子，而硫酸中的氢离子则被还原为氢气。
二、化学反应方程式
反应的化学方程式如下：
$$
\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2↑
$$
该方程式表明：1个铁原子与1个稀硫酸分子反应，生成1个硫酸亚铁分子和1个氢气分子。
三、反应条件与现象
- 反应条件：常温下即可发生反应，无需加热。
- 反应现象：
- 铁片逐渐溶解；
- 有气泡产生（氢气）；
- 溶液由无色变为浅绿色（Fe²⁺的特征颜色）。
四、反应类型分析
| 反应类型 | 说明 |
| 置换反应 | 铁将硫酸中的氢置换出来 |
| 氧化还原反应 | 铁被氧化，氢被还原 |
| 酸碱反应 | 属于酸与金属的反应 |
五、注意事项
- 反应中使用的硫酸必须是“稀”硫酸，若使用浓硫酸，则反应会不同，可能生成二氧化硫等其他产物。
- 若铁表面有氧化层（如铁锈），需先用砂纸打磨或用盐酸处理去除，以确保反应顺利进行。
通过以上内容可以看出，铁与稀硫酸的反应不仅是一个基础的化学反应，也是理解金属与酸反应规律的重要例子。掌握这一反应的化学方程式和相关知识，对进一步学习化学反应机理具有重要意义。
