在化学学习过程中，掌握各种有机物与无机物之间的反应规律是非常重要的。其中，乙醛（CH3CHO）作为一种常见的醛类化合物，其与新制备的氢氧化铜悬浊液发生的氧化还原反应是一个经典案例。通过这一反应，我们可以观察到乙醛被氧化为乙酸（CH3COOH），而氢氧化铜则被还原为氧化亚铜（Cu2O）。然而，在书写这个反应方程式时，许多同学可能会遇到如何准确配平方程式的问题。本文将详细介绍该反应的具体过程以及正确的配平步骤。

首先，我们需要明确反应的基本原理。当乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合并加热时，乙醛分子中的醛基(-CHO)会被氧化成羧基(-COOH)，同时氢氧化铜中的二价铜离子(Cu2+)被还原成一价铜离子(Cu+)，形成砖红色沉淀氧化亚铜。反应的主要产物包括乙酸、氧化亚铜以及水。

接下来是具体的化学方程式的书写与配平过程：

1. 写出未配平的反应物和生成物：

CH3CHO + Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O + H2O

2. 分析原子守恒情况：

- 碳原子：一个碳原子存在于反应物中，也存在于生成物中。

- 氢原子：两个氢原子来自乙醛，其余氢原子来自氢氧化铜。

- 氧原子：一个氧原子来自乙醛，两个氧原子来自氢氧化铜，总共有三个氧原子参与反应，这些氧原子全部转移到了乙酸和水中。

- 铜原子：两个铜原子存在于反应物中，一个铜原子存在于生成物中，因此需要调整系数以确保铜原子守恒。

3. 根据上述分析进行配平：

2CH3CHO + 4Cu(OH)2 → 2CH3COOH + 2Cu2O + 4H2O

经过以上步骤，我们得到了一个完全平衡且符合实际化学反应过程的方程式。在这个过程中，我们不仅解决了如何配平方程式的问题，还加深了对乙醛性质及其与氢氧化铜相互作用机制的理解。希望这篇文章能够帮助大家更好地掌握此类反应的特点及应用。