在化学反应中，氧化剂和还原剂是两个重要的概念。它们常常出现在氧化还原反应（简称“氧化反应”）中，但很多人会疑惑：氧化剂到底是被氧化了还是被还原了？为了更好地理解这个问题，我们需要从氧化剂的本质出发进行深入分析。

首先，让我们明确氧化剂的定义。氧化剂是指在化学反应中能够接受电子的物质。换句话说，氧化剂自身发生了还原过程，即其内部的某些元素的氧化态降低。因此，在一个典型的氧化还原反应中，氧化剂的作用是使其他物质失去电子并发生氧化，同时自己得到这些电子而被还原。

例如，考虑以下反应：

\[ \text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} \]

在这个反应中，锌（Zn）失去了电子，从而被氧化；而硫酸铜（CuSO₄）中的铜离子（Cu²⁺）接受了锌提供的电子，最终形成了金属铜（Cu）。因此，硫酸铜中的铜离子在这里充当了氧化剂的角色，因为它促使锌发生了氧化，并且本身被还原成了金属铜。

由此可以看出，氧化剂的本质决定了它不会被氧化，而是被还原。换句话说，氧化剂在反应过程中降低了自身的氧化态。如果某个物质在反应中表现为被氧化，则它不可能是氧化剂，而是还原剂。

总结来说，氧化剂的特性在于“接受电子”和“自身被还原”。只有理解这一点，才能准确判断哪些物质是真正的氧化剂。希望本文能帮助大家更清晰地掌握这一关键知识点！