氢氧化镁（Mg(OH)₂）是一种常见的无机化合物，在工业和实验室中有着广泛的应用。它通常以白色粉末或晶体的形式存在，具有良好的化学稳定性和耐热性。然而，作为一种难溶性盐，氢氧化镁在水中的溶解度相对较低，这使得其在实际应用中需要特别注意。

在标准条件下，即温度为25°C时，氢氧化镁在水中的溶解度大约为0.00089克/100毫升水。这意味着每升水中最多只能溶解约0.089克的氢氧化镁。这一数值表明，氢氧化镁属于一种微溶物质，其溶解过程受到多种因素的影响，包括温度、pH值以及是否存在其他离子等。

从化学角度来看，氢氧化镁的溶解是一个可逆的过程：

\[ \text{Mg(OH)}_2(s) \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+}(aq) + 2\text{OH}^-(aq) \]

该反应的平衡常数被称为溶度积常数（\( K_{sp} \)），对于氢氧化镁而言，其值约为 \( 1.6 \times 10^{-11} \)。这进一步说明了氢氧化镁在水中溶解能力较弱的特点。

值得注意的是，当溶液的pH发生变化时，氢氧化镁的溶解度也会受到影响。例如，在酸性环境中，过量的氢离子会与氢氧根离子结合，从而打破原有的溶解平衡，促使更多的氢氧化镁溶解；而在碱性条件下，由于氢氧根离子浓度较高，可能会导致部分已溶解的氢氧化镁重新沉淀出来。

此外，温度对氢氧化镁的溶解度也有一定的影响。虽然实验数据表明其溶解度随温度升高略有增加，但这种变化并不显著。因此，在大多数情况下，可以认为氢氧化镁的溶解行为主要由其固有的性质决定，而非外界条件的剧烈改变。

综上所述，尽管氢氧化镁在25°C下的溶解度仅为0.00089克/100毫升水，但这并不妨碍其在医药、食品添加剂以及环保领域的重要地位。通过深入了解其溶解机制及其影响因素，科学家们能够更好地开发和利用这一材料，满足不同应用场景的需求。