在化学学习中，我们常常会遇到各种金属与酸之间的反应。其中，铜与稀硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应案例。那么，铜与稀硝酸反应的具体化学方程式是什么呢？

首先，我们需要了解反应的基本原理。铜（Cu）是一种较为稳定的金属，在常温下不易被稀硝酸直接溶解。但当铜与稀硝酸接触时，由于稀硝酸具有较强的氧化性，它能够将铜氧化成二价铜离子（Cu²⁺），同时自身被还原为一氧化氮（NO）。此外，由于反应过程中还可能产生水，因此整个反应涉及到了多个物质的变化。

基于以上分析，铜与稀硝酸反应的化学方程式可以表示为：

3Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

在这个方程式中：

- 左边的3Cu代表三个铜原子；

- 右边的3Cu(NO₃)₂表示生成了三个硝酸铜分子；

- 中间的2NO↑表明反应产生了两个一氧化氮气体分子，并以气体形式逸出；

- 最后的4H₂O则说明生成了四个水分子。

值得注意的是，上述反应是在稀硝酸条件下进行的。如果使用浓硝酸，则反应会有所不同，因为浓硝酸具有更强的氧化能力，可能会直接将铜氧化成氧化铜（CuO），并释放出二氧化氮（NO₂）等产物。

通过研究铜与稀硝酸的反应，我们可以更好地理解金属与酸之间发生的化学变化规律，这对于深入学习化学知识有着重要意义。同时，这一反应也展示了氧化还原反应的特点——即电子的转移过程。在实际应用中，这种反应原理也被广泛应用于工业生产和实验室研究等领域。