【实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现在只有混有硫酸钠、碳酸】在实验过程中，常常需要使用高纯度的氯化钠（NaCl）溶液。然而，实际提供的样品中可能含有多种杂质，如硫酸钠（Na₂SO₄）、碳酸钙（CaCO₃）等。为了获得纯净的氯化钠溶液，必须通过适当的化学方法去除这些杂质。
一、杂质分析
| 杂质名称 | 化学式 | 溶解性 | 是否可溶于水 | 是否与氯化钠反应 |
| 硫酸钠 | Na₂SO₄ | 易溶 | 是 | 否 |
| 碳酸钙 | CaCO₃ | 难溶 | 否 | 否 |
| 氯化钠 | NaCl | 易溶 | 是 | 否 |
二、提纯步骤总结
1. 溶解粗盐：将含杂质的粗盐加入适量水中，搅拌至完全溶解。
2. 过滤：利用滤纸或过滤装置去除不溶性杂质，如碳酸钙。
3. 沉淀法去除硫酸钠：
- 向滤液中加入过量的氯化钡（BaCl₂）溶液，使硫酸钠转化为硫酸钡沉淀。
- 反应方程式：
$$
\text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{NaCl}
$$
4. 过滤：除去生成的硫酸钡沉淀。
5. 除去过量的氯化钡：
- 加入碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，使剩余的氯化钡转化为碳酸钡沉淀。
- 反应方程式：
$$
\text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{BaCO}_3\downarrow + 2\text{NaCl}
$$
6. 再次过滤：去除碳酸钡沉淀。
7. 蒸发结晶：将滤液加热蒸发至出现晶体，得到较纯的氯化钠。
三、注意事项
- 实验过程中需控制试剂用量，避免引入新的杂质。
- 过滤操作要细致，确保杂质被彻底去除。
- 蒸发时温度不宜过高，防止水分过度蒸发导致杂质析出。
四、最终产物
通过上述步骤处理后，可得到较为纯净的氯化钠溶液，适用于后续实验需求。若对纯度要求更高，可进一步采用重结晶法进行提纯。
结语：在实验室中，面对含有杂质的粗盐，通过合理的化学处理和物理分离手段，可以有效地获得所需的纯净氯化钠溶液。掌握这些基本操作是化学实验中的重要技能之一。
